Чому йони S(-2) виявляють лише відновні властивості, а атоми S(0) – і
відновні і окиснювальні, а йони SО4
(-2)– тільки окиснювальні властивості?
т тє

позначимо вихід продукту грецькою літерою п (вимовляється «ета»), т1(практ.) — фактично добута маса продукту,  m2(теор.) — розрахована теоретично можлива маса того самого продукту.

далі міркуємо так. оскільки маса речовини пропорційна кількості речовини, то:

у всіх випадках знаходимо одне й те саме значення шуканої величини. наприклад, якщо в реакції синтезу амоніаку

його вихід становить 75 % (ɳ  = 75 %), то це означає, що з 1 моль, або 28 г, або 22,4 л (н.у.) азоту одержимо не 2 моль, або 34 г, або 44,8 л амоніаку (теоретичний вихід), а практично:

розглянемо декілька прикладів .

  1. обчислити вихід амоніаку, якщо відомо, що після взаємодії азоту об’ємом 2,24 л (н.у.) із воднем утворився амоніак об’ємом 4,0 л.

р о з в ’ я з а н н я

1.  обчислимо об’єм амоніаку, який можна одержати з 2,24 л азоту.

для цього проведемо розрахунки за рівнянням реакції:

n2 + 3h2 = 2nh3

за законом об’ємних відношень і рівнянням реакції  vтеор (nh3) = 2 • 2,24 л = 4,48 л 2. обчислюємо вихід амоніаку. за формулою:

в і д п о в і д ь. вихід амоніаку становить 0,89, або 89 %.

р о з в ’ я з а н н я 1. складаємо рівняння реакції  n2 + 3h2 = 2nh3 за законом об’ємних відношень і рівнянням реакції знаходимо об’єм амоніаку, який можна одержати теоретично:

vтеор(nh3) = 2 • 0,68 л = 1,36 л

2. знаходимо об’єм амоніаку, який утворився фактично. використаємо для цього формулу:

2. обчисліть об’єм амоніаку (н. який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %.

в і д п о в і д ь. можна одержати амоніак об’ємом 0,58 л (фактично утворюється 0,58 л амоніаку).

отже, щоб обчислити вихід продукту від теоретично можливого, обчислюємо відношення між масами, об’ємами чи кількостями речовин, розрахованих за рівнянням реакції, і масами, об’ємами чи кількостями речовин, одержаних фактично. з цією метою можна скористатися формулами, наведеними в тексті.