Составьте уравнения окислительнo - восстановительных реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
1. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
2. K2CrO4 + HCl + KI → I2 + CrCl3 + KCl + H2O
3. KMnO4 + H2SO4 + HNO2 → K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O
4. K3AsO4 + KI +HCl → K3AsO3 + I2 + H2O + KCl
5. Mn(NO3)2 + KClO3 + H2O → HMnO4 + KCl + HNO3
6. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O
7. HCl + KJ → J2 + CrCl3 + KCl + H2O
8. P + HNO3 +H2O → H3PO4 + NO + H2O

107

446

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

правый1488

Химия

4,4(45 оценок)

O2 степень окисления 0 н2о2 степень окисления у н +2, у о -2 с2н2 степень окисления у с -1, у н + 1 кон степень окисления у к +1, у о -2, у н +1

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.