4. Решите задачу: В ломбард принесли кольцо из золота 585 пробы (58,5% золота) массой 3 грамма. Сколько заплатят за кольцо, если ломбардная цена 1 гр золота - 2300 рублей.​

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы элементов щелочные -   h, li, na, k, rb, (cs и fr - радиооктивные); земельно-щелочные - be, mg, ca, sr, ba, (ra - радиооктивный) 2.5. свойства щелочных металлов

все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех реакциях проявляют восстановительные свойства, свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:

m0  -      m+

в качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

взаимодействие с неметалламищелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4li + o2  = 2li2o,натрий образует пероксид: 2na + o2  = na2o2,калий, рубидий и цезий – надпероксид: k + o2  = ko2.с галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2na + cl2  = 2nacl.взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2na + h2  = 2nah,с серой – сульфиды: 2k + s = k2s,с фосфором – фосфиды: 3k + p = k3p,с кремнием – силициды: 4cs + si = cs4si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2li + 2c = li2c2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.с азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6li + n2  = 2li3n.взаимодействие с водой  все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом: 2m + 2h2o = 2moh + h2.взаимодействие с кислотамищелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.при взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.взаимодействие с аммиакомщелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: 2li + 2nh3  = 2linh2  + h2.взаимодействие с органическими веществамищелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: 2na + 2c2h5oh = 2c2h5ona + h2; 2k + 2c6h5oh = 2c6h5ok + h2; также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.восстановление металлов из оксидов и солейменее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами: 3na + alcl3  = al + 3nacl.