3 Сколько литров кислорода израсходуется при сжигании 7 г кремния, если в результате реакции образуется оксид кремния (IV) Уравнение химической реакции горения кремния: Si + O2 → SiO2
(a) Вычислите количество вещества кремния:
(б) Вычислите количество вещества кислорода:
(с) Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро:
4. а) Установите соответствие в реакциях горения между реагентами и образовавшимися оксидами
Реагенты
Продукты
1) C + O2
A) CO2 + 2H2O
2) 2Mg + O2
B) 2P2O5
3) CH4 + 2O2
C) CO2
4) 4P +5O2
D) 2MgO
ответ: 1 23 4
б) Угарный газ – сильный яд, поступая в организме человека, соединяется с гемоглобином крови, что приводит к сильному отравлению. Он образуется при неполном сгорании любого топлива. Составьте уравнение реакции горения угля при недостатке кислорода, с образованием угарного газа.
Ответы на вопрос:
ответ: Zn + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (Zn + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[4Zn + 5H_2SO_4_conc \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O.\]
Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые и газообразные вещества, а также вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
\[4Zn^{0} + 10H^{+} + 5SO_4^{2-} \rightarrow 4Zn^{2+} + 4SO_4^{2-} + H_2S + 4H_2O.\]
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы цинк и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
\[Zn^{0} -2e \rightarrow Zn^{+2};\]
\[S^{+6} +8e \rightarrow S^{-2}.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:
\[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]
Средние соли сероводорода называют сульфидами.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]
Объяснение: вроде так
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
dimakovelko30.04.2020 21:05
-
andbliev10.06.2021 09:08
-
peppapig1216.09.2022 05:43
-
vikapuhtina08.11.2021 20:54
-
Katya0877726.08.2020 11:56
-
Ученик70501.10.2022 07:28
-
nikolottorres20.07.2022 22:28
-
n254n07.05.2022 21:25
-
khavra199130.08.2022 02:28
-
marinakrivoshe28.02.2020 20:36
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.