Определить степени окисления h2s2o7, na2s2o3, kso2f, hso3, nh2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно написать сбалансированное химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль карбоната натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты с образованием одного моля углекислого газа.

Далее нам нужно рассчитать количество карбоната натрия в растворе. Допустим, у нас есть 100 г раствора, тогда масса карбоната натрия в растворе равна:

15% массовая доля Na2CO3 = (15/100) x 100 г = 15 г

Так как у нас есть 150% раствор, мы имеем в 1,5 раза больше растворенного вещества в растворе, что означает, что мы имеем:

1,5 х 15 г = 22,5 г Na2CO3

Чтобы рассчитать количество образовавшегося углекислого газа, нам нужно перевести массу Na2CO3 в моли:

молярная масса Na2CO3 = 2 х 23 + 12 + 3 х 16 = 106 г/моль

моль Na2CO3 = 22,5 г / 106 г/моль = 0,212 моль

Поскольку один моль Na2CO3 производит один моль CO2, мы знаем, что будет произведено 0,212 моля CO2.

Наконец, чтобы рассчитать объем произведенного CO2, нам нужно использовать закон идеального газа:

PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — количество молей, R — газовая постоянная (0,0821 л·атм/К·моль), T — температура.

Предполагая стандартную температуру и давление (STP), которые составляют 0°C и 1 атм, мы можем найти объем CO2:

V = nRT/P = 0,212 моль x 0,0821 л·атм/K·моль x 273 K / 1 атм = 4,95 л

Следовательно, объем произведенного углекислого газа составляет 4,95 л.