Позначте записи процесів окиснення: а) Fe^+3 +1ē → Fe^+2
б)Fe^0 - 2ē → Fe^+2
в)Fe^0 - 3ē → Fe^+3

Сульфат аммония - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону: i   стадия гидролиза: nh4so4 + h2o  ⇄ nh4oh+nh4hso4 полное ионное уравнение: 2nh₄⁺ + so₄²⁻ + h₂o ⇄ nh₄oh + nh₄⁺ + h⁺ + so₄²⁻ краткое ионное уравнение: nh₄⁺ + h₂o ⇄ nh₄oh + h⁺ вторая стадия гидролиза:

молекулярное уравнение: nh4hso4  + h2o ⇄ nh4oh + h2so4

полное ионное уравнение: nh4⁺  + h⁺  + so4²⁻  + h2o ⇄ nh4oh + 2h⁺  + so4²⁻

краткое ионное уравнение: nh4⁺  + h2o ⇄ nh4oh + h⁺

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

сульфид бария - соль, образованная слабой кислотой и сильным   - основанием - гидролиз идет по аниону:   первая стадия гидролизамолекулярное уравнение: 2bas + 2h2o ⇄ ba(oh)2  + ba(hs)2полное ионное уравнение: 2ba²⁺ + 2s²⁻  + 2h2o ⇄ ba²⁺  + 2oh⁻  + ba²⁺  + 2hs⁻краткое ионное уравнение: s²⁻  + h2o ⇄ hs⁻  + oh⁻вторая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: ba(hs)2  + 2h2o ⇄ ba(oh)2  + 2h2sполное ионное уравнение: ba²⁺  + 2hs⁻+ 2h2o ⇄ ba²⁺  + 2oh⁻+ 2h2sкраткое ионное уравнение: hs-  + h2o ⇄ oh-  + h2sт.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).хлорид бария - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.нитрит калия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз проходит по аниону: молекулярное уравнение: kno2 + hoh ⇄ koh + hno2полное ионное уравнение: k⁺ + no2⁻ + hoh ⇄ k⁺ + oh⁻ + hno2краткое ионное уравнение: no2⁻ + hoh ⇄ hno2 + oh⁻т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор имеет щелочную среду (ph > 7)