Позначте записи процесів окиснення: а) Fe^+3 +1ē → Fe^+2
б)Fe^0 - 2ē → Fe^+2
в)Fe^0 - 3ē → Fe^+3

259

332

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Варька111111111

Химия

4,4(96 оценок)

Сульфат аммония - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону: i стадия гидролиза: nh4so4 + h2o ⇄ nh4oh+nh4hso4 полное ионное уравнение: 2nh₄⁺ + so₄²⁻ + h₂o ⇄ nh₄oh + nh₄⁺ + h⁺ + so₄²⁻ краткое ионное уравнение: nh₄⁺ + h₂o ⇄ nh₄oh + h⁺ вторая стадия гидролиза:

молекулярное уравнение: nh4hso4 + h2o ⇄ nh4oh + h2so4

полное ионное уравнение: nh4⁺ + h⁺ + so4²⁻ + h2o ⇄ nh4oh + 2h⁺ + so4²⁻

краткое ионное уравнение: nh4⁺ + h2o ⇄ nh4oh + h⁺

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

сульфид бария - соль, образованная слабой кислотой и сильным - основанием - гидролиз идет по аниону: первая стадия гидролизамолекулярное уравнение: 2bas + 2h2o ⇄ ba(oh)2 + ba(hs)2полное ионное уравнение: 2ba²⁺ + 2s²⁻ + 2h2o ⇄ ba²⁺ + 2oh⁻ + ba²⁺ + 2hs⁻краткое ионное уравнение: s²⁻ + h2o ⇄ hs⁻ + oh⁻вторая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: ba(hs)2 + 2h2o ⇄ ba(oh)2 + 2h2sполное ионное уравнение: ba²⁺ + 2hs⁻+ 2h2o ⇄ ba²⁺ + 2oh⁻+ 2h2sкраткое ионное уравнение: hs- + h2o ⇄ oh- + h2sт.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).хлорид бария - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.нитрит калия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз проходит по аниону: молекулярное уравнение: kno2 + hoh ⇄ koh + hno2полное ионное уравнение: k⁺ + no2⁻ + hoh ⇄ k⁺ + oh⁻ + hno2краткое ионное уравнение: no2⁻ + hoh ⇄ hno2 + oh⁻т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор имеет щелочную среду (ph > 7)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.