Определить сколько молекул в предмете из алюминия объемом=0,135дм³
(дано, си, решение)

133

411

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

невидимка789657

Химия

4,5(74 оценок)

Дано: w₁(hno₃) = 31,5 % w₂(hno₃) = 6,3 %mр-ра = 100 гнайти: m(аg)решение. азотная кислота данной концентрации будет реагировать с серебром по реакции: 3аg + 4hno₃ = 3agno₃ + no ↑ + 2h₂oag⁰ - e = ag⁺ | 3 окисление, ag⁰ восстановительn⁵⁺ + 3e = n²⁺ | 1 восстановление, n⁵⁺ окислитель найдем массу кислоты в первоначальном растворе: m(hno₃) = w₁*mр-ра = 31,5*100 = 31,5(г) пусть прореагировало х молей серебра масса этого количества серебра: м(ag)*х = 108х г так как по реакции на 4 моля кислоты приходится 3 моля серебра, то количество кислоты, вступившей в реакцию: (4/3)*х молярная масса азотной кислоты: м(hno ₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль) масса кислоты вступившей в реакцию: m ₁ (hno₃) = m(hno ₃)*(4х/3) = 63* 4х/3 = 84х (г) осталось кислоты: m ₂ (hno₃) = m(hno₃) - m ₁ (hno₃) = (31,5 - 84х) (г) по реакции образуется (х/3) молей оксида азота(ii), который улетучивается, т.к. не растворим в воде. молярная масса оксида: m(no) = 14+16 = 30 (г/моль) масса оксида азота: m(no) = m(no)*(х/3) = 30*х/3 = 10х (г) масса до реакции состояла из массы х молей серебра и 100 г раствора кислоты: 100 + 108х после реакции масса раствора уменьшилась только на массу улетевшего оксида азота, т.к. масса серебра перешла в раствор, и конечная масса стала: 100 + 108х - 10х = (100 - 98х) (г) по условию массовая доля кислоты в конечном растворе составила 6,3 %, т.е.: (31,5 - 84х)/(100 + 98х) = 63/1000 решим данное уравнение относительно х : 63*(100 + 98х) = 1000(31,5 - 84х)6300 + 6174х = 31500 - 84000х90174х = 25200; х = 0,28 молей и масса серебра будет: m(ag) = m(ag)*х = 108*0,28 = 30,24 гответ: 30,24 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.