Регистрация Спросить otvet5GPT
Срочный103
13.10.2021 21:17
Химия
Есть ответ 👍

1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 8 г железа с серой выделилось 13,85 кДж теплоты.
2. При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода

284
430
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Софочкакошечка13
Софочкакошечка13
4,7(11 оценок)

1) Fe+S->FeS+97,2 кДж

m(Fe)=14 г

Q=24,3 кДж

n(Fe)=14/56=0,25 моль

0,25/24,3=1/x

X=97,2 кДж

2) Найдем количество вещества сгоревшего водорода:

n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,

где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)

Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:

2,5 моль                    605 кДж

2H2 +   O2 =   2H2O + Q

2 моль                       х кДж

Составим пропорцию:

2,5 моль    —    605 кДж

2 моль       —     х кДж

и найдем x:

x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж

Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:

2H2 +   O2 = 2H2O + 484 кДж

или (сокращаем на 2)

H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж

ответ: 2H2 +   O2 =   2H2O + 484 кДж, или

                 H2 +   1/2O2 =   H2O + 242 кДж

чек7
чек7
4,5(11 оценок)
Масса 10% н2о2 будет 340*0,1=34г   34г                      хл 2н2о2 = 2н2о + о2   68г                      22,4л х= 34*22,4/68=11,2л   хл        11,2л                                                хл      11,2л                            4nh3 + 5o2= 4nо + 6h2o          или        4nh3 + 5o2= 4nо + 6h2o        89,6л    112л                                                  4л      5л х= 89,6*11,2/112=8,96л (по авогадро)    х= 4*11,2/5=8,96(по гей-люссаку

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS