Лолери

12.10.2020 06:01

Химия

Есть ответ 👍

1.рассчитайте массу оксида меди (ll)

2. рассчитайте количество окислителя меди (ll)

3. напишите уравнения реакции восстановления оксида меди (ll) водородом.

4. дано уравнения реакции газообразного пропана.
( написано в фото)
а) определите объемные отношения газов.
б) запишите объемные отношения этих газов в м^3

167

390

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

EgotinSmey

Химия

4,6(6 оценок)

П.с вам дана была какая-то реакция к первому и второму заданию? (Если да, то отредактирую под нее, а так для решения взял наиболее частый встречающийся вариант реакции)

3.)

CuO + H2 = Cu + H2O

2CuO+C=2Cu+CO2

CuO+CO=Cu+CO2

1.) Если рассчитывать по наиболее частой реакции массу и кол-во вещества; CuO + H2 = Cu + H2O

m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)= 1 (моль) * 79 (г/моль) = 79 (г)

M(CuO)= 63+16= 79 (г/моль)

2.) n(CuO9=1 (моль), т.к коэффициент 1 стоит перед окисью меди.

4.) C3H8+5O2=3CO2+4H2O

а) V(C3H8):V(O2):V(CO2):V(H2O)=1:5:3:4

b)V(C3H8):V(O2):V(CO2):V(H2O)=1m^3:5m^3:3m^3:4m^3 (^3 -знак возведения в степень, куб)

mizery1

Химия

4,6(82 оценок)

основні оксиди: li2o, na2o, k2o

основи: naoh, mg(oh)2, koh

кислотні оксиди: si2o, so3, co2

кислоти: hcl (хлоридна), hno3 (нітратна), h2so4 (сульфатна)

солі: nacl, al2(so4)3, caco3

1) взаємодія основних оксидів з кислотними :

k2o+co2 = k2co3

2) взаємодія кислот з основами:

hno3+koh = kno3 + h2o (реакця нейтралізації)

3) взаємодія солей з кислотами:

caco3+2hcl = cacl2 + h2o + co2

4) взаємодія кислот з солями слабших кислот:

3h2so4 + ca3(po4)2 = 2h3po4 + 3caso4

5) взаємодія солей з солями (утворюється осад)

fecl3 + 3agno3 = fe(no3)3 + 3agcl↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.