ОЧЕНЬ СИЛЬНО ОТБЛАГОДАРЮ Часть А.

1. Галогенами называются элементы, расположенные в:

1. IV группе главной подгруппе;

2. IV группе побочной подгруппе;

3. V группе побочной подгруппе;

4. V группе побочной подгруппе;

5. VI группе главной подгруппе;

6. VI группе побочной подгруппе;

7. VII группе главной подгруппе;

8. VII группе побочной подгруппе.

2. Схема строения наружного энергетического уровня атома:

1. … ns2 np5

2. … ns2 np3

3. … ns2 np4

4. … ns2 np2

3. Для галогенов характерна степень окисления:

1. -3;+5

2. -4;+4

3. +6; -2

4. -1

4. Выбери верные утверждения:

1. Галогены могут образовывать соединения с кислородом, в которых их атомы проявляют положительную степень окисления: +1; +5; +7.

2. Фтор в соединениях всегда проявляет степень окисления -1;

3. Галогены всегда проявляют степень окисления -1;

4. Степень окисления атомов хлора в молекуле газа хлора 0.

5. Раствор хлора в воде называют:

1. Соляной кислотой

2. Хлороводородной кислотой

3. Хлорной водой

6. Сублимация - это

1. Переход вещества из твердого состояние в газообразное, минуя жидкое;

2. Явление не смачиваемости вещества водой;

3. Переход вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое;

4. Распад вещества на ионы в растворе или расплаве.

7. Галогены в промышленности получают:

1. Применяя различные окислители

2. Из природных руд;

3. Методом электролиза;

4. Контактным

5. Алюминотермией.

8. Утверждению «более активные галогены вытесняют менее активные галогены из растворов их солей» соответствует уравнение реакции:

1. 2KCl + Br2 →2KBr + Cl 2;

2. 2KBr + Cl 2→2K Cl + Br2 .

9. Химическая активность галогенов возрастает в ряду:

1. F, Cl, Br, I;

2. I,Br, Cl, F.

10. Соляная кислота – это: а) раствор хлора в воде; б)раствор хлороводорода в воде.

Часть В.

1. Осуществите цепочку превращения: NaCl Cl2CuCl2NaClHClAgCl

К последнему уравнению составьте ионное.

2. Вычислите объем водорода, который образуется из 5 моль соляной кислоты.

131

155

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

vul654

Химия

4,5(60 оценок)

Уравнение диссоциации нитрата аммония: nh4no3 = nh4 + +no3 - нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония nh4oh, или, правильнее, гидрата аммиака nh3 * h2o) и сильной кислоты (азотной - hno3). поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая: сокращенное ионно-молекулярное уравнение: nh4 + +h2o = nh4oh + h+ (поскольку соединения гидроксид аммония с формулой nh4oh реально не существует, а существует гидрат аммиака nh3*h2o, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: nh4 + +h2o = nh3 * h2o + h+) полное ионно-молекулярное уравнение: nh4 + +no3 - +h2o = nh4oh + h+ + no3 - (nh4 + +no3 - +h2o = nh3 * h2o + h+ + no3 -) молекулярное уравнение: nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 (nh4no3 + h2o = nh3 * h2o + hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.