Решить 1)вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей. сколько ионов
каждого вида образуется в результате реакции? 2)вычислите объём и количество вещества водорода(н.у),образующегося при взаимодействии 650 мг цинка,содержащего 20%примесей,с избытком соляной кислоты.сколько молекул водорода
при этом образуется? 3)вычислите массу осадка. который образуется при взаимодействии 160г 15%-го раствора сульфата меди (ii) с избытком гидроксида натрия. вычислите количество вещества образуещего осадок.

201

221

Ответы на вопрос:

4,6(90 оценок)

1) caco3 + 2hno3 = h2o + co2 + ca(no3)2

m(caco3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.

n(caco3) = 200г: 100г/моль = 2моль => n(co2) = 2моль

v(co2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л

2) zn + 2hcl = zncl2 + h2

m(zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.

n(zn) = 8моль => n(h2) = 8 моль

v(h2) = 22,4*8 = 179,2 л

n(h2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул н2 (^ - cтепень)

3)cuso4 + naoh = cu(oh)2 + na2so4

m(cuso4) = 160*0,15 = 24 г.

n(cuso4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(cu(oh)2) = 0,15 моль

m(cu(oh)2) = 14,7 г.

4,7(45 оценок)

N2o3+h2o=2hno2 n2o3+na2o = 2nano2 n2o3+2naoh = 2nano3+h2o n2o5+h2o=2hno3 n2o5+na2o=2nano3 n2o5+2naoh=2nano3+h2o

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.