Типы химических реакций, Окислительно-восстановительные реакции, Химическое равновесие.

1. Среди перечисленных ниже уравнений реакций выбрать ту, которая относится к окислительно-восстановительным (0, ):

а) СаО + H2O = Са(ОН)2

б) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2↑

в) HgCl2 + 2NaOH = Hg(OH)2 + 2NaCl

г) 4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2

2. Среди перечисленных ниже уравнений реакций выбрать ту, которая относится к реакциям обмена (0, ):

а) 2СО ⇄ СО2 + С

б) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6H2O

в) HgCl2 + 2NaOH = Hg(OH)2 + 2NaCl

г) 3Fe + 4H2O ⇄ Fe3O4 + H2 – Q кДж

3. Восстановление – это процесс (0, )

а) принятия электронов окислителем;

б) отдачи электронов окислителем;

в) отдачи электронов восстановителем;

г) не связанный с принятием и отдачей электронов

4. Проставить степень окисления элементов в соединениях (0, ):

K2Cr2O7, NH4 NO3.

5. Расставить в указанных уравнениях реакций коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления ( ):

а) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O;

б) NO2 + КOH → КNO2 + КNO3 + H2O

6. Реакция идет согласно уравнению:

СО2 (Г) + С(ТВ) ⇄ 2СО(Г); Н0 = 172,5 кДж.

Указать, в каком направлении сместится химическое равновесие при понижении температуры и давления в системе, а также при увеличении концентрации оксида углерода (IV) ( )

193

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ВалераГущина

Химия

4,6(12 оценок)

Icon udrlludsrhr durrhftihxpdrhtp sutzpvcg117439617.41813764132384357=74423287343268427484065237

Arinka2184

Химия

4,7(9 оценок)

1. масса соли= 300×0.12=36г масса воды= 300-24 =276г 2. доля соли вначале: 50/(50+150)×100%=25÷ доля соли вконце: 50/(200+100)×100%=16.67÷

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.