Рассчитайте массу водорода выделевшився при взаимодействии 325г технического цинка содержащего 20% примесей, с раствором соляной кислоты.

189

254

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

smail520

Химия

4,4(59 оценок)

8г

Объяснение:

Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2

находим массу цинка без примесей

325*0,8=260

делим на молярную массу и получаем кол-во вещества

260/65=4

перед водородом коэфф. 1, поэтому моль столько же

умножаем на молярную массу 2 получаем 8

миша1078

Химия

4,4(75 оценок)

Al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+6h(+)+=2al(3+)++3h2o al2o3+6h(+)=2al(3+)+3h2o na3po4+al(no3)3=3nano3+alpo4 3na(+)+po4(3-)+al(3+)+=3na(+)++alpo4 al(3+)+po4(3-)=alpo4 k2so4+na2s=k2s+na2so4 все растворимо, поэтому реакция не идет na2so3+2hno3=2nano3+h2so3 все растворимо, поэтому реакция не идет alcl3+3koh=al(oh)3+3kcl al(3+)++3k(+)+=al(oh)3+3k(+)+ al(3+)+=al(oh)3 fe2(so4)3+3bacl2=3baso4+2fecl3 2fe(3+)+3so4(2-)+3ba(2+)+=3baso4+2fe(3+)+ 3ba(2+)+3so4(2-)=3baso4 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl fe(3+)++3na(+)+=fe(oh)3+3na(+)+ fe(3+)+=fe(oh)3 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 cu(2+)+so4(2-)+2na(+)+=cu(oh)2+na(2+)+so4(2-) cu(2+)+=cu(oh)2 na2so3+2hcl=2nacl+h2so3 все растворимо, поэтому реакция не идет hcl+naoh=nacl+h2o h(+)++na(+)+=na(+)++h2o h(+)+=h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 2na(+)++2h(+)+so4(2-)=2na(+)+so4(2-)+2h2o 2h(+)+=2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.