Расставьте коффициенты в схемах химических реакций CH4+O2 CO2+H2O NH3+O2 N2+H20

Эта тема часто вызывает затруднения у 90% учащихся. тема не сложная, но сложность вызывает - переход электронов. начнем с определения.   овр - это реакции в ходе которых атомы элементов поменяли свои степени окисления, за счет отдачи или принятия электронов и если один атом отдал электроны, то другой атом их принял. окисление - процесс отдачи электронов(в ходе окисления степень окисления атома ! ) восстановление - процесс принятия электронов(в ходе восстановления степень окисления атома уменьшается) окислитель - атом принявший электроны восстановитель - атом отдавший электроны пример. записать окислительно-восстановительные процессы. рассмотрим сначала левую часть уравнения - исходные вещества. расставим их степени окисления. углерод - простое вещество, степень окисления = 0(у всех простых веществ, степени окисления 0) кислород - простое вещество, степень окисления ноль. расставим их в уравнении реакции. теперь обратимся к правой части уравнения реакции - продуктам. расставим там степени окисления. кислород - во всех соединениях(кроме ) проявляет степень окисления -2. если кислород проявляет степень окисления -2, то у углерода будет +4(если проблемы со степенями окисления - в лс будем разбираться) запишем уравнение реакции со степенями окисления. разберемся теперь, кто отдал, а кто принял электроны. углерод был со со 0 стал со со +4, запишем эту фразу в " виде": тоже сделаем для кислорода: теперь разберем переход электронов(алгоритм рассуждений). углерод повысил свою степень окисления, значит он отдал свои внешние электроны. число отданных(принятых) электронов, равно разности между полученной степенью окисления и исходной, у углерода: 4-0 = 4, значит отдал 4 электрона, запишем в " виде" кислород, был со со 0, стал -2, значит, он принял 2 электрона. запишем в " виде" но! молекула кислорода состоит из 2 атомов, и если один атом принял 2 электрона, то два атома примут 4 электрона и значит в правой части число кислородов увеличиваем вдвое, записываем оба электронных уравнения: не забываем подписывать процессы окисления восстановления.  - окисление,  - восстановитель - восстановление,  - окислитель. фуух)) ну и лекция написал все что знаю по овр, есть конечно и сложнее реакции, но я думаю до них дело не дойдет)если что-то не понял пиши в лс.  вот и все