3. Верны ли следующие суждения о марганце и его соединениях? А) Марганец растворяется в кислотах с выделением водорода.
Б) Все соединения марганца — сильные окислители.
1) верно только А;2) верно только Б;3) верны оба суждения;4) оба суждения неверны
4. При окислении вторичных спиртов перманганатом калия образуются
1) сложные эфиры; 2) алканы;3) альдегиды; 4 ) кетоны
5. Какое простое вещество реагирует с разбавленной серной кислотой
при обычных условиях?
1)Si ;2) Mn ;3) Ag; 4) S.
6. Между собой взаимодействуют:
1) CaO и CuO;2) Mn2O7 и Na2О;3) P2O5 и SО3 ;4) FeO и MnO.
7. Соединения состава Э2О7 и КЭО4 образуют:
1) фтор и хлор;2) фтор и марганец;3) хлор и марганец;4) фтор и бром.
8. В реакции: Na2SO3 + KMnO4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + KOH.
коэффициент перед восстановителем:
1)2; 2) 3; 3) 4; 4) 6.
9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции:
KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
1)36; 2) 38; 3) 43; 4) 41.
10. Дана схема превращений: MnO2 +X → MnCl2 + Y→ Mn(NO3)2
Определите вещества X и Y.
1)НСI и НNO3; 2)Cl2 и НNO3 ;3) НСI и АgNO3;4) КСI и NаNО3

253

377

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Arina12261

Химия

4,8(93 оценок)

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: cu₂s ⇒ 2cu + s 1. расчет массы сульфида меди (i) в руде: m(cu₂s) = w(cu₂s)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2. расчет количества вещества сульфида меди (i): n = m/m = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3. по уравнению реакции: n(cu) = 2n(cu₂s) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. расчет массы меди: m(cu) = n()cu*m(cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т это рассчитали теоретическую массу. рассчитаем практическую массу: m(cu практ.) = η*m(cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т ответ:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.