Напишите уравнение реакций гидролиза ортофосфорной кислоты. почему реакция среды будет щелочная?

286

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

strimersakarinа

Химия

4,5(8 оценок)

все таки наверно не кислоты а ее солей, но смысл такой:

na3po4 + hoh < => na2hpo4 + naoh

po43- + hoh < => hpo4 2- + oh-

образующийся при гидролизе ион нро42- практически не диссоциирует на ионы, поэтому характер среды определяют ионы он-, и среда водных растворов средних фосфатов является сильнощелочной.

при гидролизе гидрофосфатов на первой ступени обра-зуются дигидрофосфат-ионы, что видно из следующих уравнений:

na2hpo4 + hoh < => nah2po4 + naoh

hpo42- + hoh < => h2po4- + oh-

образующиеся ионы н2ро4- заметно диссоциируют:

н2ро4- < => н+ + нро42- .

являющиеся продуктом этой диссо-циации ионы водорода частично нейтрализуют ионы он-, образующиеся при гидролизе, и поэтому среда гидрофос-фатов является слабощелочной.

что касается дигидрофосфатов, то в их растворах наря-ду с гидролизом:

nah2po4 + hoh < => h3po4 + naoh

h2po4 - + hoh < => h3po4 + oh-

идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов: н2ро4- < => н+ + нро42-

причем второй процесс превалирует, поэтому все ионы он- (продукт гидролиза) нейтрализуются ионами н+ (про-дукт диссоциации), а избыток последних обусловливает слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.

Кавайныйлебедь

Химия

4,4(67 оценок)

1) pbs+o2=pbo+so2 ; 2) pbo + 2hcl = pbcl2 + h2o ; 3) pbcl2 + 2naoh = pb(oh)2 ; 4) pb (oh) 2= pbo+h2o ; 5) 2pbo+4no2+o2= 2pb (no3) 2 .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.