Химия: Задание для меня слишком сложное

vs12

09.03.2020 17:12

Химия

Есть ответ 👍

Задание для меня слишком сложное

112

239

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

D13na

Химия

4,7(33 оценок)

2H₂ + O₂ = 2H₂O соединения

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O обмена

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O разложения

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ соединения

Mg(OH)₂ + 2HNO3 = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O обмена

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ замещения

CaCO₃ = CaO + CO₂ разложения

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ замещения

nikihouston342

Химия

4,4(76 оценок)

Объяснение:

2H2+O2=2H2O. соединение

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2О. обмен

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. разложение

P2O5+3H2O=2H3PO4. соединение

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O. обмен

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 замещение

CaCO3=CaO+СО2 разложение

Fe+2HCl=FeCl2+H2 замещение

Элизабет3000000

Химия

4,6(26 оценок)

А) дано: m(naoh)=10 г найти m( naoh+hno3=nano3+h2o 1)n(naoh)=m/m m(naoh)=23+16+1=23+17=40г/моль n(naoh)=10г/40г/моль=0.25 моль n(naoh)=0,25 моль. 2)n(hno3)=n(naoh)=0,25 моль n(hno3)= 0,25 моль 3)m(no3)=n(hno3)*m(hno3) m(hno3)=1+16*3+14=63г/моль m(hno3)=0.25 моль*63г/моль=15,75 г m(hno3)=15,75г ответ: m(hno3)=15,75г б)дано: m(koh)= 20 г найти m( koh+hno3=kno3+h2o 1)n(koh)=m/m m(koh)=39+16+1=56г/моль n(koh)=20г/56г/моль=0,36 моль n(koh)=0,36 моль 2)n(hno3)=n(koh)=0,36 моль 3)m(hno3)=n*m m(hno3)=63 г/моль m(hno3)=0,36 моль * 63г/моль=22.68г m(hno3)=22,68 г ответ: m(hno3)=22,68г на фотках те же самые и точно такой же ответ.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.