на каждые 48,5 мл углекислого газа атмосферы венеры приходится 1,5 азота. рассчитайте объёмные доли газов в атмосфере венеры

243

323

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

missiskitten

Химия

4,6(40 оценок)

Пишем уравнение реакции:
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+3CO2+2Al(OH)3 (карбонат алюминия в н.у. не существует, нужны весёлые условия для его жизни, поэтому он полвергается разложению)

Найдём массы исходных веществ из раствора:
m(Al2SO4)3)=68,4*0,1=6,84 г
m(Na2CO3)= 127,2*0,1=12,72 г
Найдем количество этих веществ:
n(Al2(SO4)3)=6,84/342=0,02 моль
n(Na2CO3)=12,72/106=0,12 моль
Видим, что карбоната натрия у нас больше, значит, продукты реакции считаем по сульфату алюминия:
n(Na2SO4)=3*0,02=0,06 моль
n(CO2)=3*0,02=0,06 моль
n(Al(OH)3)=2*0,02=0,04 моль
n(Na2CO3)ост=0,12-0,02=0,1 моль
Посчитаем их массы:
m(Na2SO4)=0,06*142=8,52 г
m(CO2)=0,06*44=2,64 г
m(Al(OH)3)=0,04*78=3,12 г
m(Na2CO3)ост=0,1*106=10,6 г
Теперь смотрим, что произошло с раствором: после реакции гидроксид алюминия выпадет в осадок, а углекислый газ улетучится, значит, они больше "тусят" в растворе, т.е. их массы нужно будет вычесть из массы конечного раствора.
Затем мы расписываем "историю" раствора (что прибавили, что из него ушло):
m(конеч. р-ра)=m(р-ра Al2(SO4)3)+m(Na2CO3)-m(Al(OH)3)-m(CO2)= 68,4+127,2-2,64-3,12=189,84 г
Наконец-то мы смогли подобраться к конечным вычислениям массовых долей (в растворе у нас Na2SO4 и остаток Na2CO3):
w(Na2SO4)=8,52/189,84=0,045 или 4,5%
w(Na2CO3)=10,6/189,94=0,056 или 5,6%
Эти два значения пишем в ответ.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.