Rina12346

19.05.2020 03:07

Химия

Есть ответ 👍

Термохимическое уравнение реакции CH4(г)+ 2О2(г)= СО2(г)+ 2Н2О (ж)+ 880 кДж. Чему равно количество теплоты, выделившейся при сжигании 11 л (н.у.) метана напишите дано

255

284

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

НастюшКа50471

Химия

4,6(83 оценок)

Объяснение:

Дано

V(CH4)=11 л

Vm=22,4 л/моль

Найти

11 л. Х кДж

CH4. +. 2O2. =. CO2+2H2O + 880 кДж

n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V=22,4 л

11 л СН4. -. Х кДж

22,4 л СН4 - 880 кДж.

Q=11*880/22,4=432 кДж

Ruiche

Химия

4,8(78 оценок)

Дано:

V (CH₄) = 11 л.

Найти:

Q — ?

1. Напишем уравнение реакции.

CH₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О (ж) + 880 кДж.

2. По уравнению реакции видим, что прореагировал 1 моль метана.

По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.

Если при сгорании 22,4 литров образовалось 880 кДж теплоты, узнаем же сколько образовалось при сгорании 11 л. Составляем пропорцию.

22,4 л — 880 кДж

11 л — x кДж

x ≈ 432 (кДж).

ответ: 432 кДж.

Ксения26941479

Химия

4,8(54 оценок)

m = m (смеси, раствора, тех.образца) × ω / 100 %

ω(Zn) = 100% - 20% = 80 %

m(Zn) = 325 г × 80% / 100 % = 260 г

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

260 г x л

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

1 моль - 1 моль

65 г/моль - 22,4 л/моль

V(Zn)=260г / 65г/моль= 4 моль

1моль-4моль

1моль-х моль

v(H2) по условию у нас 4 моль

V(H2) = 22.4 л/моль * 4 моль=89,6 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.