Термохимическое уравнение реакции CH4(г)+ 2О2(г)= СО2(г)+ 2Н2О (ж)+ 880 кДж. Чему равно количество теплоты, выделившейся при сжигании 11 л (н.у.) метана напишите дано

Объяснение:

Дано

V(CH4)=11 л

Vm=22,4 л/моль

Найти

Q

11 л. Х кДж

CH4. +. 2O2. =. CO2+2H2O + 880 кДж

n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V=22,4 л

11 л СН4. -. Х кДж

22,4 л СН4 - 880 кДж.

Q=11*880/22,4=432 кДж

Дано:

V (CH₄) = 11 л.

Найти:

Q — ?

1. Напишем уравнение реакции.

CH₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О (ж) + 880 кДж.

2. По уравнению реакции видим, что прореагировал 1 моль метана.

По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.

Если при сгорании 22,4 литров образовалось 880 кДж теплоты, узнаем же сколько образовалось при сгорании 11 л. Составляем пропорцию.

22,4 л — 880 кДж

11 л — x кДж

x ≈ 432 (кДж).

ответ: 432 кДж.

m = m (смеси, раствора, тех.образца) × ω / 100 %

ω(Zn) = 100% - 20% = 80 %

m(Zn) = 325 г × 80%  / 100 % = 260 г

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

260 г                             x л

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

1 моль       -   1 моль

65 г/моль - 22,4 л/моль

V(Zn)=260г / 65г/моль= 4 моль

1моль-4моль

1моль-х моль

v(H2) по условию у нас 4 моль

V(H2) = 22.4 л/моль * 4 моль=89,6 л