Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения для реакций взаимодействия:
a) Сu(OH) 2 + HNO 3 =
b) H 2 SO 4 + NaOH =
c) FeCl 3 + Ba(OH) 2 =
d) Pb(NO 3 ) 2 + CaI 2 =
199
339
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO3(-)+2H2O
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
H(+)+OH(-)=H2O
2FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaCl2
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ba(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)3+3Ba(2+)+6Cl(-)
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
Pb(NO3)2+CaI2=PbI2+Ca(NO3)2
Pb(2+)+2NO3(-)+Ca(2+)+2I(-)=PbI2+Ca(2+)+2NO3(-)
Pb(2+)+2I(-)=PbI2
Решение запишем уравнение реакции действия серной кислоты (h2so4) на цинк (zn): 3h2so4+2zn=zn(so4)3+3h2 учитывая, что молярные массы водорода (h2) и цинка (zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (h2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (zn): 653,7г x г 3h2so4+ 2zn =zn2(so4)3+3h2 2*65г 3*2г при растворении 130г zn выделится 6г zn при растворении 653,7г zn выделится xг zn откуда х=30,2г учитывая, что водород (h2) – газ, вычислим объем водорода (h2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: v (h2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
musinalarisa19.12.2021 07:26
-
olesay1234516.12.2021 10:04
-
vlad8745617.04.2021 08:22
-
Anna2004Shevtsova16.01.2020 21:32
-
minpro15.04.2023 05:38
-
ksiuscha0522.07.2021 08:06
-
xXDeXTeRXx14.04.2020 01:25
-
polinka200276119.09.2021 06:37
-
Блейк5126.12.2020 04:28
-
леракулдошина08.02.2023 09:56
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.