Есть ответ 👍

1. Укажите ответ, в котором указаны верные степени окисления фосфора в следующих соединениях: Н3P, РС13, Н3Р04, 1) +3, - 3, +5 2) -3, +3, -5 3) -3, +3, +5 4) -5, 0, +5 ответ: 2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса
а) C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O
б) Укажите при составлении баланса элементы - ОКИСЛИТЕЛЬ и ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ и ВОССТАНОВЛЕНИЯ.
3.Укажите правильное соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: исходные вещества продукты реакции
1) Ca + H2O А) H2O + Mg3(PO4)2 2) Mg + H3PO4 В) CaO + H2
3) Al + CuCl2 С) H2 + Ca(OH)2 D) Ca(OH)2 E) H2 + Mg3(PO4)2 F) Cu + Al Cl3 ответ: 1___, 2___, 3___
4. Сопоставьте, предложенные сплавы с признаками: Сплавы Признаки 1. Чугун а) устойчивость к ржавлению б) хрупкость в) легирующие добавки
г) доменная печь д) белый, серый
2. Сталь ответ: 1) , 2)
5. Выберите верные утверждения: № Утверждения Да/нет
1 Все элементы главной подгруппы І группы периодической системы являются s – элементами
2 Атомы щелочных металлов имеют по одному электрону во внешнем слое 3 Степень окисления щелочных металлов равна - 2
4 Все элементы главной подгруппы І группы периодической системы являются типичными металлами
5 Оксиды и гидроксиды щелочных металлов проявляют основные свойства 6 В гидроксиде натрия лакмус окрашивается в красный цвет
ответ: 1) __ 2) __ 3) __ 4) __ 5) __ 6)
6. Решить задачу. Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии цинка с 49г серной кислоты

197
239
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MrNikitkahelp
4,6(30 оценок)

простите мне нужны

greentyler451
4,7(88 оценок)

H2S + 3Cl2 + 4H2O = 6HCl + H2SO4.

S(-2) - 8 e = S(+6) | 1 - восстановитель.

2Cl(0) + 2 e = Cl(-1) | 6 - окислитель.

Удачи)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS