При действии разбавленной азотной кислоты на смесь меди и оксида меди m(cu): m(cuo)=1: 1 выделился газ объемом 6,72литров(н. определите массу исходной смеси.
221
262
Ответы на вопрос:
отсюда следует, газ который выделился - no. найдём кол-во вещества - n.n=v/vmn=6,72л/2*22,4n=0,15 моль.
теперь найдём массу этого газа.
m(2no)=(14+16)*2=60г/моль
n=m/m
m=n*m
m=0,15*60
m=9г
ну а теперь ищем массу меди за пропорцией.
находим массу азотной кислоты в первой реакции. m(нno3)=1+14+16*3=63г/моль
находим массу азотной кислоты во второй реакции. m(cuo)=63,5+16=79,5г
теперь всё подсуммируем. 28,575+28,575+75,6+45,3=178,05г
ответ: масса исходной смеси ровна 178,05г
Дано: m(p-pa hcl) = 80 г ω'(hcl) = 30% или 0,3 ω'(hcl)/ω"(hcl) = 3 или ω"(hcl) = 10% или 0,1 m(p-pa agno3)=140 г найти: ω(hno3) - ? решение. m(hcl) = m(p-pa hcl)×ω'(hcl) m(hcl) = 80 г×0,3=24 г agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 примем массу agcl за х г, тогда (m(hcl)-m(agcl))/(m(p-pa")-m(agcl)) = ω"(hcl) m(p-pa") = m(p-pa hcl) + m(p-pa agno3) m(p-pa") = 80 г + 140 г = 220 г (24-x)/(220-x) = 0.1 х=m(agcl) = 2,22 г 2.22 г у г agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 143,5 г 63 г у = m(hno3) = 0,44 г ω(hno3) = m(hno3)/(m"(p-pa)-m(agcl) ω(hno3) = 0,44 г/(220 - 2.22) =0.002 или 0,2% ответ: 0,2%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
рыжик5918.07.2022 08:16
-
maks20090601.05.2023 14:48
-
F3ren9d09.03.2022 13:52
-
malafeecheva1727.02.2022 23:03
-
данила062528.10.2021 03:31
-
Gesha1115.09.2021 08:59
-
evgen9007929.01.2023 09:46
-
rsobal45gmailcom05.11.2021 02:43
-
Baterie21.04.2020 13:47
-
YankaUshko26.07.2020 11:56
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.