sigaretta
19.01.2021 04:08
Химия
Есть ответ 👍

Расчитайте объём и число атомов кислорода при н.у. 128 кг. оксид серы 4

286
458
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

cawa1303
4,6(97 оценок)

кальций (ca) находится в ряде активности металлов левее водорода, значит с кислотами он реагирует:

ca + 2hcl ⇒ cacl₂ + h₂

ca + 2h⁺ + 2cl⁻ ⇒ ca⁺² + 2cl⁻ + h₂

2h⁺ + сa ⇒ ca⁺² + h₂

ртуть (hg) находится в ряде активности металлов правее водорода, значит с кислотами она не реагирует*:

hg + hcl ≠

гидроксид хрома (iii) (cr(oh)₃) и гидроксид кальция (ca(oh)₂) как и все остальные основания, реагирует с кислотами:

cr(oh)₃ + 3hcl ⇒ crcl₃ + 3h₂o

cr(oh)₃ +3h⁺ +3cl⁻ ⇒ cr⁺³ + 3cl⁻ + 3h₂o

cr(oh)₃ + 3h⁺ ⇒ cr⁺³ + 3h₂o

ca(oh)₂ + 2hcl ⇒ cacl₂ + 2h₂o

сa⁺²+2oh⁻ +2h⁺ +2cl⁻ ⇒ ca⁺²+ 2cl⁻ + 2h₂o

2oh⁻ +2h⁺ ⇒ 2h₂o

оксид серы (vi) (so₃), как кислотный оксид с соляной кислотой не реагирует:

so₃+cl≠

оксид алюминия (al₂o₃), как и все оксиды металлов реагирует с соляной кислотой:

al₂o₃ + 6hcl ⇒ 2alcl₃ + 3h₂o

al₂o₃ + 6h⁺ + 6cl⁻ ⇒ 2al⁺³ + 6cl⁻ + 3h₂o

al₂o₃ + 6h⁺ ⇒ 2al⁺³ + 3h₂o

hитрат лития (lino₃) образован сильной кислотой, сильнее, чем соляная, поэтому с соляной кислотой не реагирует:

lino₃ + hcl ≠

карбонат натрия (na₂co₃) образован слабой кислотой, слабее, чем соляная, значит с соляной кислотой он реагирует:

na₂co₃ + 2hcl ⇒ 2nacl + co₂ + h₂o

2na⁺ + co₃⁻² + 2h⁺ + 2cl⁻ ⇒ 2na⁺ + 2cl⁻ + co₂ + h₂o

co₃⁻² + 2h⁺ ⇒ co₂ + h₂o

hитрат серебра (agno₃) образован сильной кислотой, сильнее, чем соляная, поэтому с соляной кислотой не реагирует:

agno₃ + hcl ≠

*в школьной программе не проходится, но оксид серы (vi) (so₃) образует вместе с соляной кислотой хлоросульфоновую кислоту:

so₃ + hcl ⇒ hso₃cl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS