Есть ответ 👍

Даны вещества: оксид меди, оксид серы(IV), гидроксид кальция, сульфат натрия, карбонат кальция, нитрат серебра. С какими из данных веществ реагирует соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

170
308
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

bogdanb13
4,8(94 оценок)

Fe(no3)3 первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: fe(no3)3  + hoh ⇄ feoh(no3)2  + hno3

полное ионное уравнение: fe3+  + 3no3-  + hoh ⇄ feoh2+  + 2no3-  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: fe3+  + hoh ⇄ feoh2+  + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: feoh(no3)2  + h2o ⇄ fe(oh)2no3  + hno3

полное ионное уравнение: feoh2+  + 2no3-  + h2o ⇄ fe(oh)2+  + no3-  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: feoh2+  + h2o ⇄ fe(oh)2+  + h+

третья стадия гидролиза

молекулярное уравнение: fe(oh)2no3  + h2o ⇄ fe(oh)3  + hno3

полное ионное уравнение: fe(oh)2+  + no3-  + h2o ⇄ fe(oh)3  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: fe(oh)2+  + h2o ⇄ fe(oh)3  + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

k2so3

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: k2so3  + h2o ⇄ koh + khso3

полное ионное уравнение: 2k+  + so32-  + h2o ⇄ k+  + oh-  + k+  + hso3-

краткое ионное уравнение: so32-  + h2o ⇄ hso3-  + oh-

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: khso3  + h2o ⇄ koh + h2so3

полное ионное уравнение: k+  + hso3-  + h2o ⇄ k+  + oh-  + h2so3

краткое ионное уравнение: hso3-  + h2o ⇄ h2so3  + oh-

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет имееть щелочную среду (ph > 7).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS