В735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. расчитать массу образовавшейся соли.

295

370

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

melnikmaryana

Химия

4,7(58 оценок)

масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147геё количество: 0,147/98 = 0,0015 мольколичество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 мольизбыток серной кислоты, считаем по аммиаку

h2so4+nh3=nh4hso4

по реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 мольеё масса: m(nh4hso4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г

maririz405

Химия

4,4(4 оценок)

2KCIO3 → 2KCI + 3O2

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.