Газ образовавшийся при сгорании 4,4г пропана пропустили в раствор гидроксида натрия.вычислите массу образовавшегося карбоната калия.распишите только подробней,чтоб мне самому понять,как это решается.

c3h8+5o2=3co2+4h2o

1                                          3

co2+2кoh=к2co3+h2o

1                                                  1

кол-во вещества пропана=4,4: 44=0,1моль; след.,кол-во вещества со2 в 3 раза больше(это видно из мольных соотношений пропана и со2 по уравнению);

след.,кол-во вещества со2=0,3моль.

эти 0,3моль со2 вступают в реакцию с щелочью с образованием к2co3.

к2co3 тоже образуется 0,3моль,т.к.мольное соотношение со2 и к2co3 -1: 1(по уравнению).

отсюда масса карбоната калия=0,3мольх138гр./моль=41,4гр.

2c4h10 + 13o2 = 8co2 + 10h2o

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o 

n(c4h10) = m/m = 4,4/58 = 0,08 моль

по уравнению: 2 моль(с4н10) 8 моль(со2)

из условия с4н10 получилось 0,08 моль, можно составить пропорцию:

2 моль - 8 моль

0,08 моль - х моль

х = 0,08*8/2 = 0,32 моль (то есть 0,08 моль с4н10 дали 0,32 моль co2)

n(co2) = 0,32 моль (эти моли прореагировали со щелочью)

так как отношение со2 и na2co3 один к одному (одинаковые коэффиценты), значит n(na2co3) = n(co2) = 0,32 моль

отсюда находи массу карбоната:

m(na2co3) = n*m = 0,32*106 = 33,92 ≈ 34 г

ответ: 34 г