Для реакции образования газообразного формальдегида H2CO(г) из СО(г) и Н2(г) rG
o
298 = +27,2 кДж/моль, а для реакции
образования жидкого формальдегида H2CO(ж) из СО(г) и Н2(г)
rG
o
298= +28,9 кДж/моль. а) Рассчитать равновесное давление пара
формальдегида при Т = 298 К. б) Оценить равновесные давления
CO(г), H2(г), H2CO(г), если в сосуд объемом 12,2 л внесли по 1
молю CO(г), H2(г), H2CO(г) и H2CO(ж).

148

459

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nector

Химия

4,7(69 оценок)

Ответ: углерод (с) – типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде iv группе, главной подгруппе. порядковый номер 6, ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.— с кислородом c0 + o2 –t°= co2 углекислый газ при недостатке кислорода — неполное сгорание: 2c0 + o2 –t°= 2c+2o угарный газ — со фтором с + 2f2 = cf4 — с водяным паром c0 + h2o –1200°= с+2o + h2 водяной газ — с металлов. таким образом выплавляют металл из руды. c0 + 2cuo –t°= 2cu + c+4o2 — с кислотами – окислителями: c0 + 2h2so4(конц.) = с+4o2 + 2so2 + 2h2o с0 + 4hno3(конц.) = с+4o2 + 4no2 + 2h2o — с серой образует сероуглерод: с + 2s2 = сs2.— с некоторыми металлами образует карбиды 4al + 3c0 = al4c3 ca + 2c0 = cac2-4 — с водородом — метан (а также огромное количество органических соединений) c0 + 2h2 = ch4 — с кремнием, образует карборунд (при 2000 °c в электропечи): si + c = sic.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.