Anna456anna
25.02.2021 10:40
Химия
Есть ответ 👍

Повидомлення про химичный элемент. (Любой)

Надо на завтра

292
366
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

anavidyan920
4,4(38 оценок)

1.     1) c + o2 -> co2     2) co2 + ca(oh)2 -> caco3 + h2o     3) caco2 + 2hcl -> cacl2 + co2 + h2o         caco2 + 2h[+] + 2cl[-] -> ca[+2] + 2cl[-] + co2 + h2o         caco3 + 2h[+] -> ca[+2] + co2 + h2o     4) cacl2 -> ca + cl2     5) cu + cl2 -> cucl2 2.      1) понижение температуры     2) повышение концентрации so2     3) повышение концентрации o2     4) понижение концентрации so3     5) повышение давления 3.      4zn + 10hno3(разб.) -> 4zn(no3)2 + n2o + 5h2o         zn[0] - 2e -> zn[+2] | 2 - окисляется, восстановитель         n[+5] + 4e -> n[+1] | 1 - восстанавливается, окислитель 4.      1) bacl2 + h2so4 -> baso4 + 2hcl         ba[+2] + 2cl[-] + 2h[+] + so4[2-] -> baso4 + 2h[+] + 2cl[-]         ba[+2] + so4[2-] -> baso4     2) 2hno3 + caco3 -> ca(no3)2 + co2 + h2o         2h[+] + 2no3[-] + caco3 -> ca[+2] + 2no3[-] + co2 + h2o         2h[+] + caco3 -> ca[+2] + co2 + h2o     3) agno3 + hcl -> agcl + hno3         ag[+] + no3[-] + h[+] + cl[-] -> agcl + h[+] + no3[-]         ag[+] + cl[-] -> agcl 5.     koh + hno3 -> kno3 + h2o     1) n(koh) = m(koh) : m(koh) = 5,6 г : 56 г\моль = 0,1 моль     2) n(koh) = n(kno3) = 0,1 моль     3) m(kno3) = m(kno3) * n(koh) = 101 г\моль * 0,1 моль = 10,1 г     4) m(теор.) = 10,1 г kno3 - 100 %                         x г kno3     - 90 %         m(теор.) = 10,1 г * 90% : 100% = 9,09 г     ответ: m(kno3) = 9,09 г. прошу вас.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS