Ответы на вопрос:
1. 1) c + o2 -> co2 2) co2 + ca(oh)2 -> caco3 + h2o 3) caco2 + 2hcl -> cacl2 + co2 + h2o caco2 + 2h[+] + 2cl[-] -> ca[+2] + 2cl[-] + co2 + h2o caco3 + 2h[+] -> ca[+2] + co2 + h2o 4) cacl2 -> ca + cl2 5) cu + cl2 -> cucl2 2. 1) понижение температуры 2) повышение концентрации so2 3) повышение концентрации o2 4) понижение концентрации so3 5) повышение давления 3. 4zn + 10hno3(разб.) -> 4zn(no3)2 + n2o + 5h2o zn[0] - 2e -> zn[+2] | 2 - окисляется, восстановитель n[+5] + 4e -> n[+1] | 1 - восстанавливается, окислитель 4. 1) bacl2 + h2so4 -> baso4 + 2hcl ba[+2] + 2cl[-] + 2h[+] + so4[2-] -> baso4 + 2h[+] + 2cl[-] ba[+2] + so4[2-] -> baso4 2) 2hno3 + caco3 -> ca(no3)2 + co2 + h2o 2h[+] + 2no3[-] + caco3 -> ca[+2] + 2no3[-] + co2 + h2o 2h[+] + caco3 -> ca[+2] + co2 + h2o 3) agno3 + hcl -> agcl + hno3 ag[+] + no3[-] + h[+] + cl[-] -> agcl + h[+] + no3[-] ag[+] + cl[-] -> agcl 5. koh + hno3 -> kno3 + h2o 1) n(koh) = m(koh) : m(koh) = 5,6 г : 56 г\моль = 0,1 моль 2) n(koh) = n(kno3) = 0,1 моль 3) m(kno3) = m(kno3) * n(koh) = 101 г\моль * 0,1 моль = 10,1 г 4) m(теор.) = 10,1 г kno3 - 100 % x г kno3 - 90 % m(теор.) = 10,1 г * 90% : 100% = 9,09 г ответ: m(kno3) = 9,09 г. прошу вас.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
2yva29304.05.2021 05:45
-
Bigdaddypro10007.06.2021 10:23
-
BvbNo928.09.2021 17:26
-
lubovsher112.10.2020 14:19
-
аня896001.12.2021 10:34
-
sonyakaka33228.07.2020 19:25
-
DVOECHNIK22523.06.2022 10:17
-
frossbaf21.03.2020 05:59
-
karina666210.12.2020 03:49
-
nadia18212.06.2023 16:22
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.