Одержання купрум 2 гідроксиду при взаємодії купрум 2 сульфат з натрій гідроксид

173

288

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

floratv32

Химия

4,4(35 оценок)

Объяснение:

При работе гальванического элемента, состоящего из никелевого и серебряного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция 1) Ni2+ + 2 ē → Ni0 2) Ni0 − 2 ē → Ni2+ 3) Ag0 − ē → Ag+ 4) Ag+ + ē → Ag0 ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов, величину ЭДС и составив схему процессов на аноде и катоде. Запишите токообразующую реакцию.

Стандартный электродный потенциал никеля φ⁰(Ni²⁺ /Ni⁰) = - 0,257 В.

Стандартный электродный потенциал серебра φ⁰(Ag⁺ /Ag⁰) = 0,799 В.

В этой гальванической паре никелевый электрод является анодом и на нем протекает реакция: Ni⁰ --> Ni²+ + 2e. Ионы никеля переходят в раствор и вокруг анода концентрация катионов возрастает.

Электроны по проводнику переходят на серебренный катод и на катоде возникает реакция 2Ag⁺ + 2e = 2Ag⁰

Гальванический элемент работает до тех пока весь анод не растворится и не перейдет в раствор, или пока все катионы вокруг катода не восстановятся до атомарного серебра.

Токообразующая реакция: Ni⁰ + 2Ag⁺ = 2Ag⁰ + Ni²⁺

В стандартных условиях ЭДС гальванического элемента равна:

φ⁰ (катод) - φ⁰ (анода) = 0,799 - (- 0,257) = 1,056 В.

Реальный электродный потенциал никелевого и серебряного электродов немного различаются.

φ(Ni²⁺ /Ni⁰) = φ⁰(Ni²⁺ /Ni⁰) + 0,0591 /n × lg [Ni²⁺] = - 0,257 + 0,0591/2

ₓ lg 0,1 = - 0,2865 B.

φ(Ag⁺ /Ag⁰) = φ⁰(Ag⁺ /Ag⁰) + 0,0591 /n × lg [Ag⁺] = 0,799 + 0,0591

ₓ lg 0,1 = 0,740 В

ЭДС = 0,740 - (- 0,2865 ) = 1,027 В.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.