маса середньої солі, яка утворюється в результаті повної нейтралізації сульфатної кислоти розчином калій гідроксиду масою 25г з масовою часткою розчиненої речовини 5%
225
350
Ответы на вопрос:
1) m(naoh) = 200 мл*1,05 г/мл*0,05 = 10,05 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m/m = 10,05 г/40 г/моль=0,2625 моль m(hno3)= 100 мл*1,07 г/мл*0,1 = 10,7 г m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = 10,7 г/63 г/моль=0,17 моль naoh+hno3 = nano3 + h2o из ухр следует, что n(nano3)=n(hno3)=n(naoh) следовательно, naoh взят в избытке δn(naoh) = 0.2625 моль - 0.17 моль = 0,0925 моль среда раствора - щелочная; рн > 7 m(nano3) = 85 г/моль m(nano3) = 0,17 моль*85 г/моль = 14,45 г m(p-pa) = 200 мл*1,07 г/мл+100 мл*1,07 г/мл = 317 г ω(nano3) = 14.45 г/317 г = 0,0456 или 4,56% ответ: среда раствора - щелочная, 4,56% nano3 2) m(ca3(po4)2) = 500 кг*0,58 = 290 кг mr(ca3(po4)2 = 310 ω(p)= 62/310 = 0.2 m(p) = 290 кг*0,2 = 58 кг ответ: 58 кг 3) m(nh4no3) = 2000 кг*0,98 = 1960 кг m(nh4no3) = 80 г/моль = 0,08 кг/моль n(nh4no3) = 1960 кг/0,08 кг/моль = 24500 моль hno3+nh3 = nh4no3 n(nh4no3)=n(nh3)=n(hno3) = 24500 моль m(hno3) = 63 г/моль = 0,063 кг/моль m(hno3) = 24500 моль*0,063 кг/моль = 1543,5 кг m(p-pa hno3) = 1543,5 кг/0,55 = 2806,4 кг m(nh3)= 17 г/моль = 0,017 кг/моль m(nh3)= 24500 моль*0,017 кг/моль = 416,5 кг ответ: 1543,5 кг 55% р-ра hno3 и 416,5 кг nh3
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
davidmarabyan09.03.2021 20:14
-
jojolili10.06.2021 19:46
-
nastiabl5ct21.10.2022 04:43
-
блеск426.08.2020 12:39
-
AKI2009.12.2020 11:53
-
mazaliaopera30.01.2022 17:26
-
КаРаТиСтКиОкУшИнА24.04.2020 08:27
-
паксуха04.08.2020 09:50
-
ВаЛеРа0628.04.2021 14:26
-
lasalina10.07.2020 03:04
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.