Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 2,1г которого получили 6,6г углекислого газа и 2,7г воды. плотность паров его по воздуху 2,9. к какому классу относится данное соединение

256

348

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Murzikov

Химия

4,8(62 оценок)

1.сначала найдем через относительную плотность молекулярную массу вещества:

2.теперь найдем массы углерода и водорода за массами продуктов горения:

а)масса углерода:

44 г углекислого газа содержит 12 г углерода,а

6,6 г, откуда х=6,6*12/44=1,8 г

б)масса водорода:

18 г воды содержит 2 г водорода,а

2,7 г, откуда у=2*2,7/18=0,3 г

3.если сложить полученные массы,то получится 2,1 г,значит это углеводород.так как действительно состоит из атомов водорода и углерода(если бы этой суммы не хватало бы,то разница между массой вещества и этими двумя массами элементов,дало бы массу третьего элемента,кислорода,это на будущее).теперь поделив каждую массу элемента на массу всего вещества,получим массовые доли этих элементов:

w(c)=1,8/2,1=0,8571 или 85,71%

w(h)=100% - w(c)=100 - 85,71=14,29%

4.теперь осталось найти количество атомов каждого из элементов в веществе.для этого необходимо вспомнить формулу по определению массовой доли элемента в веществе и вывести из нее n:

n(c)=mr(cxhy)*w(c)/ar(c)*100%=84,1*85,71/12*100=6

n(h)=mr(cxhy)*w(h)/ar(h)*100%=84,1*14,29/1*100=12

вот и выходит,что формула углеводорода -это гексен - представитель непредельных углеводородов ряда этилена,так как подходит под общую формулу

ladykaden

Химия

4,6(40 оценок)

A) s + o2 -> so2 соединение 2so2 + o2 -> 2so3 соединение so3 + h2o -> h2so4 соединение б) n2 + o2 -> 2no соединение 2no + o2 -> 2no2 соединение 2 no2 + h2o -> hno2 + hno3 в) c + o2 -> co2 соединение co2 + h2o -> h2co3 соединение

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.