Есть ответ 👍

Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 0,75 моль хлората калия (KClO3) и 1,2 моль оксида серебра (I). (3) Уравнение химической реакции разложения хлората калия: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I): 2Ag2O → 4Ag + O2
(а) Вычислите количество вещества кислорода при:
разложении хлората калия:
разложении оксида серебра (I):
(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:
разложении хлората калия:
разложении оксида серебра (I):
(c) ответ

267
449
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дедад
4,8(96 оценок)

Дано :

n KClO3 = 0,75 моль

n O2, m O2 - ?

2KClO3 → 2KCl + 3O2

n O2 = 3/2 n KClO3 = 1,125 моль

M O2 = 32 г/моль

m O2 = n O2 * M O2 = 1,125 * 32 = 36 г

Дано :

n Ag2O = 1,2 моль

n O2, m O2 - ?

2Ag2O → 4Ag + O2

n O2 = 1/2 n Ag2O = 0,6 моль

m O2 = n O2 * M O2 =  0,6 * 32 = 19,2 г

(а) Вычислите количество вещества кислорода при:

разложении хлората калия: 1,125 моль

разложении оксида серебра (I): 0,6 моль

(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:

разложении хлората калия: 36 г

разложении оксида серебра (I): 19,2 г

(c) ответ ___массы кислорода не одинаковые

кот929
4,7(49 оценок)

а) bacl2 + na2so4 = baso4(выпадет в осадок) + 2nacl    реакция пойдет

б) kcl + nano3 = kno3 + nacl  реакция не пойдет

в) pb(no3)2 + k2so4 = 2kno3 + pbso4(выпадет в осадок)  реакция пойдет

г) nacl + agno3 = nano3 + agcl(выпадет в осадок)  реакция пойдет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS