7) смесь, состоящую из 21,6г порошкообразного алюминия и 51,2г серы, прокалили (нагрели без доступа воздуха). рассчитайте массу образовавшейся соли. 5) в раствор сульфата меди (ii) поместили 16,2г порошка алюминия. какова масса
полученной меди?

156

203

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MashaYamg

Химия

4,7(63 оценок)

5) 16.2г х г

3cuso4 плюс 2al равно al2(so4)3 плюс3cu

54 г 192 г

54 г равно: 27 г на моль умножить на 2 моль;

192 г равно: 64 г на моль умножить на 3 моль;

16,2 : х равно 54 : 192;

откуда масса меди 57,6 г

7) разделив 21,6 г на 27 г на моль (молярн масса al) имеем 0,8 моль алюминия, а 51,2 г на 32 г на моль 1,6 моль серы, т е отношение1: 2;

алюминий и сера образуют сульфид алюминия al2s3, отношение 2: 3

1: 2 то же, что и 2: 4 откуда видно, что одна четвертая часть серы останется непрореагировавшей, как говорят, в избытке; масса образовавшейся соли: 21,6 плюс три четверти от 51,2, что равно 60 г

лох251

Химия

4,6(100 оценок)

Na-NaOH-Na2S-NaCl-AgCl
1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2
2) 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
3) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
4) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.