1. К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой:

1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;

3. Раствор гидроксида бария вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором сульфата кальция; 3) с раствором хлорида натрия;

2) с оксидом углерода (IV); 4) с карбонатом кальция.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) ZnSO4 и HCl; 2) NaOH и KCl; 3) CuSO4 и HCl; 4) HNO3 и Ca(OH)2.

9. Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;

2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.

11. Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

1) FeCl3 и Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 и KOH;

2) Fe(NO3)2 и Na2S; 4) FeSO4 и LiOH.

13. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) фосфата натрия; 3) азотной кислоты;

2) нитрата железа (II) 4) карбоната калия.

15. Газ не образуется при взаимодействии растворов:

1) сульфида натрия и серной кислоты; 3) сульфата аммония и гидроксида калия;

2) сульфида калия и хлорида меди (II); 4) карбоната лития и соляной кислоты.

17. Сущность реакции ионного обмена между хлоридом бария и каждым из веществ: серная кислота, сульфат меди(II), сульфат аммония – можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;

2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.

19. Для осуществления превращения, согласно сокращенному ионному уравнению:

Ca2+ + CO32- = СaCO3,

необходимо использовать:

1) раствор гидроксида кальция и углекислый газ; 3) растворы нитрата кальция и карбоната натрия;

2) растворы хлорида кальция и нитрата натрия; 4) оксид кальция и оксид углерода(IV).

285

314

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kroylayshic

Химия

4,8(89 оценок)

Ba(oh)2+zn= если я не ошибаюсь то они не реагируют между собой

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.