Алия0051
17.02.2020 02:29
Химия
Есть ответ 👍

Определите степень окисления элементов в веществах: К2О, РbO2, Мn2O5, AgСl, H2, Cl2O7, НNO3, Fе2О3
KClO, Ag2O, CaSO3, BaCl2 Na2S, Cl2,
HClO3, Li3PO4, F2

Укажите формулы веществ (из задания 1), где хлор имеет а)высшую степень окисления б) низшую степень окисления в) нулевую степень окисления.

261
341
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

степан169
4,6(7 оценок)

Объяснение:

K(+)O(-2),   Pb(+4)O(-2),   Mn(+5)O(-2),   Ag(+)Cl(-),  H2(0),  Cl(+7)O(-2),  H(+)N(+5)O(-2),   Fe(+3)O(-2)

K(+)Cl(+)O(-2),  Ag(+)O(-2),  Ca(+2)S(+4)O(-2),  Ba(+2)Cl(-),  Na(+)S(-2),  Cl2(0),  H(+)Cl(+5)O(-2),  Li(+)P(+5)O(-2),   F2(0)

а) Cl2O7

б) AgCl, BaCl2

в) Cl2

applegamm
4,5(80 оценок)

Дано:   magcl =0,1562 г найти: mcl⁻ решение:       сокращенное ионное уравнение:                               ag⁺ + cl⁻ = agcl↓       1 г-ион серебра осаждает 1 г-ион хлора и образуется 1 г-моль осадка хлорида серебра, т.е. реагируют равные количества. м(agcl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) n(agcl) = m(agcl)/m(agcl) = 0,1562/143,5  ≈ 1,0885 *10⁻³(моля) n(cl⁻) = n(agcl) m(cl⁻) = n(cl⁻)*м(сl⁻) = 1,0885*10⁻³*35,5 ≈  0,0386  (г)       чтобы  избежать погрешностей при  округлении, можно сразу составлять  пропорцию, не прибегая к промежуточному вычислению количеств: в     143,5 г agcl           35,5 г  cl⁻ в   0,1592 г аgcl           x г cl⁻ x = 0,1592*(35,5/143,5) ≈    0,0386 г      предполагается, что ионы хлора осаждены полностью. ответ: 0,0386 г ионов сl⁻

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS