В каждой схеме окислительно-восстановительной реакции определите: простое вещество до знака равенства является окислителем или восстановителем? Степень окисления - условный заряд, который приобретает атом, когда отдает или присоединяет электроны во время химической реакции. Вспомним основные правила проставления степени окисления (ее мы проставляем наверху элемента): 1. Простое вещество имеет всегда степень окисления "0". 2. Металлы в соединениях всегда имеют "+" степень окисления, равную номеру их группы (есть и исключения - вспомни 8 класс). 3. Кислород в соединениях имеет степень окисления "-2". 4. В соединениях на первом месте стоит элемент с "+" степенью окисления, на последнем - с "-" степенью окисления. 5. "-" степень окисления =№ группы элемента-8. 6. Окислитель присоединяет электроны (подумай: степень окисления элемента после знака равенства понизится или повысится, если присоединить отрицательный заряд?) 7. Восстановитель отдает

электроны (подумай: степень окисления элемента после знака равенства понизится или повысится,если отдать отрицательный заряд?). Подробно окислительно-восстановительные реакции описаны в учебнике 9 класс в параграфе "Окислительно-восстановительные реакции".

1) Н2S +O2 = S + H2O

2) СО2 + С = СО

3) Al2O3 + H2 = H2O + Al

4) H2S + Cl2 = HCl + S

а. восстановитель

б. окислитель

в. окислитель

г. восстановитель

282

356

Ответы на вопрос:

4,6(63 оценок)

[bvbz kjk rtr [eq kj[ t,kfy [etcjc gbljhfc ns t,kzy jndtn ghjcnjq f[[f[f[ff[[f[f ns negjq lfey c 5 fqr. kjifhf negfz kj[ j,jccfysq

Объяснение:

4,7(20 оценок)

X+h2o=2x(oh)2+ h2 m(x): m(h2)=1: 1 m(h2)=v/vm=6.72/22.4=0.3моль m(x)=12/0.3=40 г/моль ar=40 - ca

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.