Регистрация Спросить otvet5GPT
vitalinaartikov
20.11.2022 05:13
Химия
Есть ответ 👍

Обчисліть кількість катіонів в 160 г розчину барій сульфат з масовою часткою 35%​

118
387
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

вампир982
вампир982
4,8(33 оценок)

Объяснение:

Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?

1) масса раствора = плотность*объём

масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г

масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г

2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю

масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г

масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г

3) считаем моли:

хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль

серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль

Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.

4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г

WeReWolF47
WeReWolF47
4,5(84 оценок)

Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?

1) масса раствора = плотность*объём

масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г

масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г

2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю

масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г

масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г

3) считаем моли:

хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль

серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль

Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.

4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г

Объяснение: Незнаю

kasa0303
kasa0303
4,4(19 оценок)
Mg - mgo - mg(oh)₂ - mgso₄ реакция соединения 2mg + o₂ = 2mgo реакция соединения mgo + h₂o = mg(oh)₂ реакция обмена (нейтрализации) mg(oh)₂ + h₂so₄ = mgso₄ + 2h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS