Сделайте одно из двух

По закону фарадея масса выделившегося при электролизе металла  m равна: m  =  itmw  / fz,   i-сила тока, t-длительность  электролиза, m-молярная (атомная) масса металла, w - выход по току, f-постоянная фарадея (96485 кл/моль), z - число электронов, участвующих в реакции  восстановлении металла. поскольку из условия известно, что металл трехвалентный и он восстановился до свободного металла, z равно 3, и уравнение электролиза имеет вид: 2 mef3 = 2me + 3f2 из закона фарадея получим молярную массу металла: m = zmf  /  itw = 3mf  /  itw = =  (3*2.145  г  * 96485 кл/моль) / (2 а * 50 мин * 60 с/мин * 0,85) = =  121,74 (г * кл /  моль) / (а  *  с) = =  121,74 (г * кл/ моль) /  (кл) = 121,74    г/моль (пояснение!     множитель 60 с/мин появляется для перевода минут в секунды для получения результат в системе си. кроме того, произведение ампера и секунды  равно кулону: а*с=кл. ) по таблице менделеева наиболее близкая к этому значению  молярная масса сурьмы (sb, 121,75 г/моль). хотя сурьма в пятой группе, она и пяти-, и трехвалентна. значит, ответ не противоречит условию . электролизу подвергался  фторид сурьмы:   2sbf3 = 2sb + 3f2       находим количество выделившейся сурьмы: n=  m/m = =  2.145 г / 121,75 г/моль = 0,01762 моль. согласно уравнению реакции, на 2 моль сурьмы выделяется 3 моль фтора. тогда на 0,01762 моль сурьмы выделится х моль фтора. составляем пропорцию: 2 моль sb    3 моль f2 0,01762 моль sb    х моль f2 x = 0.01762 * 3 / 2 = 0.02643 моль. один моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра. а 0,02643 моль газа при тех же условиях занимает y литров составляем пропорцию: 1 моль газа - -- - - - - - - -  22,4 литра 0,02643 моль газа - - - - -  y литров y = 0.02643 * 22.4 / 1 = 0.592 литра ответ: сурьма (sb), объем фтора - 0,592 л.