Визначте масу іонів Натрію Na+, у розчині що містить 0,4 моль натрій сульфату
279
344
Ответы на вопрос:
На 1 моль сульфат-ионов приходится 2 моль ионов натрия,значит в растворе будет 0,22 моль инов натрия.Масса=0,22*23=5,06.
1. по условию у нас углеводород, т.е. в данное соединение входит только углерод и водород, т.е. схну его реакция горения: схну+(х+у/4)о₂=хсо₂ +у/2 н₂о 2. по условию дана плотность углеводорода. ρ = m/v. зная, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, найдем массу одного моля (m=m), т.е. найдем молярную массу. m=ρ·v=1,97г/л·22,4л/моль=44,128г/моль≈44г/моль 3. определим количества веществ (n) по формуле: n=m/m (а для со₂ используем n=v/vr, чтобы не пересчитывать v и vr в массы, ) nсхну = 4,4г/(44г/моль)= 0,1моля; vr(со₂) =22,4л , n(co₂)=6,72л/22,4л/моль= 0.3моля; mr(h₂o)=18г/моль, n(н₂о) = 7,2г: 18г/моль = 0,4 моля 4. составим пропорцию: 1моль схну - х молей со₂ 0,1молясхну - 0,3моля со₂ х=1·0,3: 0,1=3, т.е. в молекуле углеводорода 3 атома углерода 5. составим пропорцию: 1 моль схну - у/2молей н₂о 0,1мольсхну - 0,4моля н₂о у=2·1·0,4: 0,1=8, т.е. в молекуле углеводороде 8 атомов водорода 6. наш углеводород - пропан: с₃н₈
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
TITANIKбро25.02.2020 01:42
-
шкиль113.10.2021 06:16
-
sashapro22804.01.2020 02:10
-
doreta20.02.2022 11:03
-
агаг117.03.2020 08:29
-
Nargiza0200526.06.2021 16:30
-
Gurusergo25.06.2022 16:27
-
Янчик31216.01.2023 02:56
-
ttyt310.03.2021 20:50
-
56895403.06.2023 06:45
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.