Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 0,25. Напишите все подробно и с дано

130

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kghjg

Химия

4,4(5 оценок)

200*0,25 = 50 г

Значит для приготовления 200 г раствора с массовой долей 0,25 необходимо 50 г соли, соответственно 150 г воды

Масса вещества = 200*0.25=50 г

масса воды = 200-50=150 г или 150 мл

ответ 50 г соли, 150 мл воды

Объяснение:

)

LavaGuy111

Химия

4,4(41 оценок)

Соли – электролиты, состоящие из катионов металлов ( исключение – катион аммония) и анионов кислотных остатков Составление формул средних солей, состоящих из катиона одного металла и аниона кислотного остатка (одного вида ).Например: Na2SO4.Зная заряд катиона(+) и заряд аниона (2-), находя общее кратное, находим индексы в формуле Из средней соли легко составить кислые или основные соли. Из предыдущей формулы, меняя один катион натрия на катион водорода, получаем NaНSO4, главное, чтобы был при составлении кислой соли не один катион металла. Из средней соли MgCL2 легко составить основную соль, меняя один анион хлора на анион ОН- , получаем MgОНCL, главное, чтобы число анионов в средней соли было больше одного. Двойные соли:KAL(SO4)2. Суммарный заряд катионов(+) и(3+) должен быть равен суммарному заряду анионов (2-)х2 с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.

Смешанные соли: Ca(NO3)CL. Суммарный заряд катиона (2+) должен быть равен суммарному заряду анионов(-) и (-)с противоположным знаком, так как вещество нейтрально.

Комплексные соли:K3[Fe(CN)6]. Определяем заряд лигандов CN(-).Умножаем на координационное число( 6). У катиона калия заряд(+)Х3, тогда у комплексного иона будет заряд (3-), отсюда можно найти заряд железа, который будет равен (+3).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.