Расставь коэффициенты в уравнении реакции и определи тип реакции: H2 + O2 = H2O

Mg + AlCl3 = MgCl2 + Al

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4

288

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ВладыкаМор

Химия

4,5(71 оценок)

H2 O2 H2O H3O MgCI2 Al2 MgCI4

Объяснение:

так правильно

aliya111000

Химия

4,7(90 оценок)

№1 определите класс веществ и дайте название no2, оксид; оксид азота(iv) caso4, cоль ; сульфат меди (ii)ba(oh)2, основание(щёлочь); гидроксид бария so2, оксид; оксид серы(iv)mn(oh)2, основание; гидроксид марганца hno3, кислота; азотная кислота nacl, соль; хлорид натрия fe2(so4)3, соль; сульфат железа (iii)cao оксид ; оксид кальция № 2 перепишите, ниже схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них 1)4p + 5o2 = 2p2o5 соединение 2)al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o обмен3)caco3 = cao + co2 разложение4)2al + 3fe(no3)2 = 2al(no3)3 + 3fe замещение № 3 в1. установите соответствие между левой и правой частями уравнений: а) cuo + h2so4= 1) cuso4 + h2o б) cucl2 + 2naoh = 6) cu(oh)2 + 2nacl в) cu(oн)2 +2hcl = 5) cucl2 + 2h2o г) cu(oн)2 + h2so4= 2) cuso4 + 2h2o ответ: а-1, б-6, в-5, г-2 с1. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип каждой реакции: 1)3na2o + p2o5 = 2na3po4 соединение 2) fes + 2hcl = fecl2 + h2s↑ обмен 3) 2kclo3 = 2kcl + 3o2↑ разложение4) fe2o3 + 2al=al2o3+2fe замещение, окислительно-восстановительная5) alсl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl↓ обмен6) 2ca + o2 = 2cao соединение с1. осуществите превращение, укажите типы реакций, в уравнениях реакций расставьте коэффициенты: 1 2 3 ca → cao → ca(oh)2 → ca3(po4)2 1) 2ca + o2 = 2cao соединение 2) cao + h2o = ca(oh)2 соединение 3)3ca(oh)2 + 2na3po4 =ca3(po4)2↓ + 6naoh !

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.