Контрольная работа №2 по теме «Кислород» 8 класс Вариант 1

Задание №1. Выберите правильный ответ

1.В лаборатории кислород можно получить при разложении

А. пероксида водорода

Б. перманганата калия

В. Хлората калия

Г. Любого из перечисленных веществ

2. Укажите букву, под которой приведены формулы только оксидов

А. H2O Li2O NaOH

Б. Li2O LiCI CI2O7

В. CO2 CO CuO

Г. NH3 CO K2O

3. Выделяющийся при разложении веществ кислород можно собирать

А. только вытеснением воды

Б. только вытеснением воздуха

В. вытеснением воды и воздуха

Г. вытеснением водорода

4. Укажите формулу бертолетовой соли:

А. KCIO Б. KCIО2

В. KCIО3 Г. KCIО4

5. Катализатором разложения пероксида водорода является;

А. оксид кальция

Б. оксид серы(IV)

В. оксид магния

Г. оксид марганца (IV)

6. Формула оксида азота(II):
А) N2O; Б) NO2; В) N2O5; Г) NO.

Задание №2. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:

А. AI+O2=

Б. Li+O2=

В. Ca+O2=

Г. Cu+O2=

Задание №3. Напишите формулы оксидов:

А. оксида хлора (III)

Б. оксида железа (III)

В. оксида натрия

Г. оксида кальция

Задание №4. Определите массовую долю кислорода:

А. в оксиде углерода (II)

Б. в оксиде азота (I)

Задание №5. Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода (II)

ответы

179

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Cat4ik

Химия

4,4(55 оценок)

1) а

2) в

3) в

4) в

5) г

6) г

это тесты

6епррг

Химия

4,5(20 оценок)

HBr + NaOH = NaBr + H2O

m(NaOH) = 130г * 0,24 = 31,2г

n(NaOH) = m / M = 31,2г / 56г/моль ≈ 0,56моль⇒n(NaBr) = 0,56моль (по уравнению реакции)

ответ: 0,56моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.