1. кристаллогидрат na2co3*xh2o массой 2,86 г растворили в воде. массовая доля натрий-карбоната в растворе при этом составила 2,12%, а масса раствора - 50 г. определите формулу кристаллогидрата. 2. какую массу воды нужно добавить к
раствору натрий-сульфата массой 80г с массовой долей na2so4 = 7,5%, чтобы получить раствор этой соли с массовой долей 5%?

Дано:                                                     решение: m(k3po4)=49г.                           m=n*m, n=m/m                                                 0,0186моль                   x моль w(k3po4)=8%=0,08             2k3po4+3zncl2= 6kcl+zn3(po4)2                                                     2моль                           1моль                                           m=49г *0,08=3,92г m(                       n=49г  /  212г/моль=0,0186 моль                                           m(k3po4)=39*3+31+16*4=212 г/моль                                           n(zn3(po4)2)=0,0093 моль                                           m(zn3(po4)2)= 65*3+31*2+16*8=385г/моль                                           m(осадка)= 0,0093моль * 385г/моль=3,58г.                                       ответ: 3,58г.