4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при –0,93 oС.

Определите молекулярную массу растворенного вещества

Записываем выражение для криоскопической константы растворителя:

Ккр = (Т2 - Т1)/М, в нашем случае изменение температуры равно 0 - ( - 0,93) = 0.93,

криоскопическая константа для воды равна 1,86.

Выражаем М

М = 0,93/1,86 = 0,5 моль на 1000 г воды.

По условию на 1000 г воды приходится 4*1000/100 = 40 граммов вещества

Следовательно, 1 моль вещества весит 40*2 = 80 г.

ответ: 80 г

Если не правильно я не виновата

Объяснение:

это?

Объяснение:

Напомню, что массовой долей химического элемента в веществе (ω х.э.) называется число, показывающее какую часть (в долях единицы или %) составляет масса всех атомов данного элемента, содержащихся в одной молекуле вещества, от общей массы молекулы:

формула нахождения массовой доли элемента в соединении

где

α – число атомов данного химического элемента в молекуле вещества,

Ar – относительная атомная масса данного химического элемента,

Mr – относительная молекулярная масса данного вещества.

Итак, согласно условию задачи в 1 г вещества содержится 0,6 г кислорода (O) и 0,4 г элемента (Э) (1 – 0,6 = 0,4).

Относительную атомную массу элемента (Э) обозначим через y.

Учитывая, что относительная атомная масса кислорода (O) равна:

Ar (O) = 16

Найдем относительную молекулярную массу оксида элемента (ЭО3):

Mr (ЭO) = y + 3 ∙ 16 = y + 48

Далее все данные подставим в формулу, нахождения массовой доли химического элемента в оксиде:

оксид элемента

Откуда:

y =0,4y + 19,2

0,6y = 19,2

y = 32

Следовательно, относительная атомная масса искомого элемента равна 32.

Согласно периодической системе химических элементов Д.М. Менделеева искомый элемент – сера (S).

Оксид элемента– SO3.

искомый элемент сера.