напишите объяснение реакций Опыт 1. Взаимодействие кислоты с металлом.
В пробирку с цинком прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа.
В пробирку с медью прилейте 1 мл раствора серной кислоты. Объясните, почему нет признаков реакции.

Опыт 2. Взаимодействие кислоты с основным оксидом.
В пробирку с черным порошком оксида меди (II) прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Подогрейте смесь. Наблюдайте растворение черного порошка и окрашивание раствора в голубой цвет. Объясните изменение цвета.

Опыт 3. Взаимодействие кислоты с основанием.
В пробирку налейте 1 мл выданной вам щелочи, добавьте несколько капель индикатора фенолфталеина. Наблюдайте малиновое окрашивание раствора. О чем говорит изменение окраски?
В эту же пробирку понемногу приливайте раствор кислоты до исчезновения окраски. Объясните исчезновение окраски. Поясните, как вы понимаете термин «нейтрализация».

Опыт 4. Взаимодействие кислоты с солью.
Налейте в пробирку 1 мл карбоната натрия. Прилейте 1 мл соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Объясните появление газа.

244

412

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aav7

Химия

4,4(87 оценок)

в 1 кислород отдает противоположное)

Объяснение:

А дальше я тебе в лс нам шк

danilhgg52

Химия

4,6(68 оценок)

ь нарушение

ответы и объяснения

ЛУЧШИЙ ОТВЕТ!

kefa

KefaГлавный Мозг

m (NaOH)=m (p-pa) * ω (NaOH)/100%=40г * 0,08 =3,2г

n (NaOH)=m/M=3,2 г / 40г/моль=0,08 моль

0,08 моль х

2 NaOH + SO2=Na2SO3+H2O

2 моль 1 моль

х=0,04 моль

V(SO2)=n*Vm=0,04 моль * 22,4 дм3/моль=0,896 дм3

примечания:

сернистый газ - SO2

гидроксид натрия - NaOH

сульфит натрия - Na2SO3

n - химическое кол-во в-ва

Vm - молярный объем (22,4 дм3/моль) - величина постоянная

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.