Химия: Дано: w(C)=48,65% w(H)=8,1% w(O)=43,25% Знайти CxHyOz

lerachernenko1

03.07.2021 00:30

Химия

Есть ответ 👍

Дано:

w(C)=48,65%

w(H)=8,1%

w(O)=43,25%

Знайти

CxHyOz

272

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kburuncenco307

Химия

4,8(14 оценок)

ответ: пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 48,5 г, масса Н — 8,1 г, а масса О - 43,25 г.

находим массы атомов углерода,водорода и кислорода в этом веществе по их массовым долям.

m(C) = 74 * 0,485 = 36; (n) С 36/12 =3

m(H) = 74 * 0,081 = 6; n (Н )6/1 =6.

m(О) = 74 * 0,4325 = 32; n(O) 32/16 =2

Формула вещества — С3Н6О2

Объяснение:

dima1028

Химия

4,7(46 оценок)

Cacl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: cacl2 = ca(2+) + nano3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: nano3 = na(+) + agno3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону: agno3 = ag(+) + диссоциация ag(+) + h2o = agoh + h(+) гидролиз, образуются катионы h(+), следовательно, среда раствора кислая (рн < 7). по закону разбавления оствальда константа диссоциации равна: ka = α²c/(1 - α), для слабых электролитов α< < 1, тогда выражение закона разбавления : ka = α²c, откуда α = √ka/c = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. концентрация ионов водорода равна [h+] = αc = 0,313x0,1 = 0,0313, ph = -lg[h+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда изи бризи просто ; )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.