Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию 20,8%-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора:
С = п / V р-ра
Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора.
w(A)=m(A)/m(р-ра)*100%
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
N=ню*z/V
где:
? — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л;
z — фактор эквивалентности.
Определим массу 10 % раствора азотной кислоты
m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г
m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г
М (HNO3) = 1+ 14+48= 63
n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль
С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л
N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора

Допустим у нас имеется 4 литра раствора, тогда: m(р-ра) = 4000*1,12 = 4480 г m(HNO3) = 4480*20,8/100 = 931,8 г n(HNO3) = 931,8/63 = 14,8 моль Cн.(HNO3) = 1*14,8/4 = 3,7 моль/л Cm(HNO3) = 14,8/(4,48 - 0,93) = 4,17 моль/кг.

2naoh+h2so4 = na2so4+2h2on(naoh) = 4/40 = 0.1 мольn(h2so4) = 10/98 = 0.1 мольисходя из  коэффициентов, щелочи в 2 раза больше. n(na2so4)=n(naoh)/2=0,05 мольm(na2so4)=0,05*142=7,1 г n(h2o)=n(naoh)=0,1 моль m(h2o)=0,1*18=1,8 г