2. Дописать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

а) кон + HNO → в) СиО + НCі→

б) BaCl + Naso→

116

331

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

dobylarsen

Химия

4,4(29 оценок)

дано:

m(p-pa) = 100 g

ba(no3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

w(na2cro4) = ?

решение:

составим уравнение реакции:

na2cro4 + ba(no3)2 = bacro4(осадок) + 2nano3

рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества (bacro4)

m(bacro4) = 137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(bacro4) = m(bacro4) / m(bacro4)

n(bacro4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol

в соответствии с уравнением реакции:

n(na2cro4) = n(bacro4) = 0.04 mol

молярная масса (na2cro4):

m(na2cro4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

масса (na2cro4) в растворе:

m(na2cro4) = m(na2cro4) * n(na2cro4) = 162 * 0.04 = 6.48 g

массовая доля (na2cro4) тогда составит:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

или в процентах:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

ответ:

0,0648, или 6,48%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.