ЗАДАЧА1 (стр 53 №1)
Сколько граммов хлорида натрия (NaCL) образуется при взаимодействии 92г натрия с хлором?
Дано: Решение:
m (Na) =92г. 92г. Хг.
Найти: 2 Na + CL2 = 2NaCL
m (NaCL)=? 223г/моль 258,5 г/моль

1.Определяем из период.таблицы М (Na)=23г/моль
М(NaCL)= 23+35,5 =58,5 г/моль. Подставляем в уравнение снизу под формулами умножая на коэффициент

Выписываем пропорцию:
92 г. х г.
223г/моль 258,5 г/моль

Х= 92117 : 46 = 234 г.
ответ: m (NaCL)= 234 г.

ЗАДАЧА 2 (стр 53-54 №2)
Сколько молей углекислого газа образуется при горении 36 г. Углерода?

Дано: Решение:
m (C) =36г. 36 г. х моль
Найти: C + O2 = CO2
n (CO2)=? 12г/моль 1 моль

1. Находим М (C) = 12г/моль (Нужно знать, что если сверху над формулой стоят г., то считаем М, если сверху стоят моль, то ставим вниз коэффициент кот.стоит перед формулой, если ничего не стоит, то
ставим 1 )

2. Пишем пропорцию: 36г х моль
12г/моль1 моль
Считаем х= 361 : 12 = 3 моль
ОТВЕТ: n (CO2)= 3 моль
ВЫЧИСЛИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО:
1.Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии Са массой 4г с кислородом.(Задача по типу 1)
Дано: РЕШЕНИЕ:
M(Ca)= 4г. 4г. Хг
Найти: 2Са + О2 = 2СаО
m (СаО)=?
(Остальное дописываем и решаем сами)

2.Сколько молей воды образуется при взаимодействии 4 г. водорода с кислородом . (2H2 + O2 = 2H2O)

152

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alinonik

Химия

4,6(11 оценок)

Реакция: 2Na + Cl2 = 2NaCl

Количество натрия: n(Na) = m/M = 92 г/23 г/моль =4 моль.

По уравнению реакции - столько же образовалось хлорида натрия.

Его масса: m(NaCl) = n*M = 4 моль*58,5 г/моль =234г

ответ: m(NaCl) =234г

Если нажми кнопку

Объяснение:

во правильный отве ☝️☝️☝️

дуда1

Химия

4,6(94 оценок)

98,78%

Объяснение:

CaX2 + 2NaF = 2NaX + CaF2 (схематично)

n(CaF2) = 0,4586/78=0,00588 моль

n(NaF) = 2*0,00588=0,01176

m(NaF) = 0,01176*42=0,4939

w=0,4939/0,5 = 0,9878 = 98,78%

________________________

решение через гравиметрический фактор

F = 2*M(NaF)/M(CaF2) = 2*42/78 = 1,077

m(NaF)факт. = 0,4586*1,077 = 0,4939

w=0,4939/0,5 *100% = 98,78%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.