Ответы на вопрос:
ответ:В результате взаимодействия двух газов – аммиака и хлороводорода (NH3 + HCl = ?) проиcходит образование средней соли – хлорида аммония. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[NH_3 + HCl_gas \rightarrow NH_4Cl_solid.\]
Хлорид аммония представляет собой малоустойчивый мелкокристаллический порошок белого цвета. Летуч. Он хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.
Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH_4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н^{+} свидетельствует о кислом характере среды.
\[NH_4Cl + H_2O \rightarrow NH_4OH + HCl.\]
Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:
\[2NH_4Cl + H_2SO_4_conc \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2HCl;\]
\[NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O.\]
Он реагирует с хлором, типичными металлами, оксидами и нитритами металлов.
Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:
\[NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl.\]
В лабораторных условиях эту соль получают, используя следующие реакции:
\[8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2;\]
\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
JusticeLeague21.06.2022 11:01
-
s145384904.10.2021 09:49
-
Kotyaty06.04.2022 14:32
-
12345689012212121216.05.2023 05:56
-
catikis10.06.2023 04:35
-
yyuyuy01.03.2021 04:31
-
TheEmperorgame15.04.2022 04:26
-
PutinVodka07.09.2022 21:29
-
natashalife03.02.2022 21:55
-
HИKTO28.08.2022 09:36
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.